3.-REPRESENTACION SIMBOLICA Y NANOSCOPICA DE LAS PRINCIPALES SUSTANCIAS CONTAMINANTES DEL AIRE EMPLEANDO EL MODELO DE PARTICULAS

3.-REPRESENTACION SIMBOLICA Y NANOSCOPICA DE LAS PRINCIPALES SUSTANCIAS CONTAMINANTES DEL AIRE EMPLEANDO EL MODELO DE PARTICULAS Y COMBUSTIÓN

Los contaminantes, cuando se emiten a la Atmósfera, a través de un foco emisor, ya sea fijo o móvil, tienden a dispersarse a través de las diferentes capas de la atmósfera. Las principales causas del incremento de emisiones de contaminantes a la atmósfera, se debe en gran medida al gran desarrollo a nivel industrial, el aumento de superficies pavimentadas, así como las grandes emisiones de contaminantes a través de los tubos de escape de automóviles.

Cuando los contaminantes se emiten a la atmósfera tienden a difundirse y dispersarse en ella. La difusión de contaminantes se favorece gracias a los movimientos atmosféricos, que dependen, entre otros factores, del clima de la zona dónde estos contaminantes son emitidos porque favorece o dificulta la difusión de contaminantes. También depende de la velocidad de emisión de contaminantes a través del foco, así como la cantidad de los mismos y las reacciones secundarias que éstos puedan sufrir. Otros fenómenos a tener en cuenta serían las condiciones topográficas del lugar de emisión, así como la presión y temperatura. Ciertas reacciones de contaminantes, sobre todo el ozono, se favorecen en lugares de alta temperatura y poca movilidad de aire en la atmósfera.

Las propiedades de la materia en estado gaseoso son:

1.    Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente.

2.    Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión.

3.    Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea.

4.    Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada.

La teoría cinética molecular consta de cinco postulados que describen el comportamiento de las moléculas en un gas. Estos postulados se basan en algunas nociones físicas y químicas muy simples y básicas, aunque también involucran algunas suposiciones con el fin de simplificar los postulados

Consultando en libros de la Biblioteca de la Escuela Nacional Preparatoria No. 1 "Gabino Barreda" encontramos esta información que esta relacionada con el tema: 
En el siglo XVII Robert Boyle inició el estudio del comportamiento y propiedades de los gases. Esta teoria recibe el nombre de Cinetico - Molecular para explicar el comportamiento de liquidos y solidos, es una de las generalizaciones con mayor merito de la sociedad moderna.

La TCM se basa en el movimiento de las particulas en especial de las moleculas gaseosas. No existen los gases ideales pero en ciertas condiciones de temperatura y presion los gases reales se aproximan al comportamiento ideal, o al menos se desvian un poco de este.

1.- Los gases se componen de particulas diminutas

2.- La distancia entre las particulas es grande en comparacion con el tamaño de estas. La mayor parte del volumen que ocupa el gas es espacio vacio.

3.- Las particulas gaseosas no se atraen entre si

4.- Las particulas gaseosas se mueven en linea recta en todas direcciones chocando entre si y con las paredes del recipiente que las contiene

5.- No hay perdida de energia por las colisiones entre particulas o con las paredes del recipiente que las contiene. Todos los choques y colisiones son elasticos

6.- La energia cinetica media de las particulas es igual para todos los gases a la misma temperatura y su valor es directamente proporcional a la temperatura Kelvin

La EC de una particula se define como la mitad de su masa multiplicada por su velocidad

Combustión: 

Reaccion quimica en la cual se emite calor y luz; en general, es el proceso en el que una sustancia se combina con oxigeno.

Nombre de de una reaccion a la cual una sustancia se combina con oxigeno para formar uno o mas acidos.

En todos los cambios quimicos se producen cambios de energia. Durante una reaccion quimica se pueden liberar a absorber luz o calor, como sucede cuando la madera u otro combustible se convinan rapidamente con el oxigeno durante su combustion.

A veces se libera gas como resultado de un cambio quimico. Las emanaciones de los automoviles contienen gases producidos por la combustion de gasolina.

Quimica, Conceptos y Aplicaciones. John S. Philips, Victor S. Strozak, Chery Wistrom. pag 191

Las sustancias como el No, Hidrocarburos y otros COVs que se emiten inicialmente al aire se denominan contaminantes primarios y aquellos que se forman a partir de estas ultimas, como O3 y HNO3, se denominan contaminantes secundarios.

Teoria Cinertico - Molecular
Principales Postulados de la TCM
Combustion
Ejemplos de combustion
Bibliografia
Contaminantes primarios y secundarios
Bibliografia